Железо (II) окись

Производство

Окись железа Fe2O3 получается путем термического разложения различных соединений солей железа (III) на воздухе (пример реакции разложения Fe2 (SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3 и др.). Окись железа можно получить, нагревая пирит (FeS2). В природе оксиды железа встречаются в виде оксидных руд железа в виде гематита Fe2O3 и лимонита (Fe2O3•nH2O).

ТУ 6-09-1404-76

Внешний вид

Окись железа Fe2O3 представляет собой кристаллы от красно-коричневого до черно-фиолетового цвета. Химикат термически устойчив. Нет реакции с водой. Медленная реакция с щелочами и кислотами. Именно окись железа в гематите придает поверхности Марса красноватый оттенок.

Применение

Окись железа Fe2O3 применяют в качестве сырья производства чугуна в доменном техпроцессе. Этот химикат является катализатором в техпроцессе изготовления аммиака. Он входит в керамику в качестве одного из компонентов, его применяют при изготовлении минеральных красок и цветных цементов. Окись железа Fe2O3 эффективна при термической сварке стальных элементов конструкций. С этим веществом связана запись звука и изображения на магнитных носителях. Fe2O3 является качественным полирующим средством для полировки стальных и стеклянных деталей.

В железном сурике является главной компонентой. Fe2O3 в пищевой отрасли является достаточно распространенной пищевой добавкой E172.

Транспортировка

Окись железа Fe2O3 может транспортироваться в транспортных средствах любого вида с соблюдением правил перевозки данного вида грузов, действующих на каждом виде транспорта. Требования прописаны в ГОСТе. Гематит в основном перевозится ж/д транспортом.

Хранение

Окись железа Fe2O3 рекомендуется хранить в сухом месте.

Техника безопасности

Важно очищать воду от железистых веществ. При хранении и транспортировке технический персонал дожжен иметь средства, защищающие от повреждений.

Влияние на организм

Окись железа через воду может попадать внутрь организма. Также как гидрат окиси железа она для здоровья безвредна, так как беспроблемно удаляется из организма, совершенно не усваиваясь, а вот при попадании сульфида железа в виду его усвоения могут быть проблемы. Если в воде железа больше 1—2 мг/л то это может повлиять на развитие гемохроматоза (болезнь печени и крови). Избыток железа в организме от 200 мг и выше может привести к токсикозу.

У нас выгодно!

Химическая компания, занимающаяся продажей высококачественных химических реактивов и технической химии, предлагает купить железо (II) окись по оптимальной цене.